Tanya Jawab Kimia tentang Korosi
Chemistricks.com - Tanya Jawab Kimia tentang Korosi
1.
Apakah
yang dimaksud sel elektrokimia?
Jawab :
Tempat di mana energi kimia diubah menjadi energi listrik, atau sebaliknya
energi listrik diubah menjadi energi kimia.
Sel
elektrokimia dibedakan menjadi sel volta [sel galvani] dan sel elektrolisis.
2.
Apakah
yang dimaksud korosi? Jelaskan dengan susunan kalimat kalian [jangan persis di
buku] !
Korosi
logam adalah reaksi redoks spontan yang bersifat cukup kompleks dan dapat
dipahami dengan konsep sel elektrokimia.
3.
Apakah
korosi selalu bersifat merugikan?
Jawab :
pada dasarnya korosi adalah perusakan logam, akan tetapi lapisan oksida yang terbentuk
tidak selalu merugikan. Sebagai contoh pada korosi logam aluminium, lapisan
oksida yang terbentuk bersifat kuat dan padat sehingga melindungi logam Al dari
proses korosi lebih lanjut.
4.
Korosi
disebut juga sebagi sel elektrokimia di alam. Berdasarkan pernyataan tersebut,
maka pada logam yang terkorosi ada anode dan katode. Jelaskan bagian anode dan
katode pada sepotong besi yang terkorosi !
Jawab :
pada udara lembab, besi cenderung terkorosi terutama pada daerah yang tergores
atau bengkok. Daerah demikian disebut anode sedangkan daerah lainnya pada
besi berfungsi sebagai katode.
5.
Sebutkan
kata-kata kunci pada bab elektrokimia!
Jawab :
|
anode
|
oksidator
|
Sel bahan bakar
|
|
elektrode
|
Potensial elektrode
standar
|
Sel elektrolisis
|
|
hukum faraday
|
Potensial reduksi
standar
|
Sel primer
|
|
jembatan garam
|
Potensial sel
|
Sel sekunder
|
|
katode
|
Reaksi redoks
|
Sel volta
|
|
korosi
|
reduksi
|
|
|
oksidasi
|
reduktor
|
|
6.
Jelaskan
faktor-faktor yang dapat menyebabkan korosi !
Jawab : kandungan H2O dan O2,
pH, suhu, keberadaan zat pengotor, elektrolit dan konsentrasi , galvanic
coupling, dan faktor metalurgi.
7.
Jelaskan
metode yang dapat melindungi materi terhadap korosi !
Jawab :
a) Menggunakan lapisan
pelindung untuk mencegah kontak langsung dengan H2O dan O2
b) Menggunakan perlindungan
katode
c) Menggunakan perlindungan
anode
8.
Jelaskan
macam-macam teknik perlindungan korosi dengan menggunakan lapisan pelindung !
Tabel 1. Menggunakan lapisan pelindung untuk
mencegah korosi pada BESI
|
No
|
Metode
|
Penggunaan
|
Keterangan
|
|
1)
|
Lapisan cat
|
Kapal, jembatan, mobil
|
Lapisan cat mencegah kontak langsung logam besi dengan O2 dan H2O.
Hanya jika cat tergores/terkelupas, maka korosi mulai terjadi dan dapat
menyebar di bawah cat yang masih utuh.
|
|
2)
|
Lapisan oli gemuk [oli bekas]
|
Bagian penggerak dari mesin, seperti mesin mobil
|
Lapisan oli dan gemuk mencegah kontak langsung besi dengan O2 dan H2O
dan harus dioleskan secara berkala.
|
|
3)
|
Lapisan plastik
|
Barang-barang dapur, seperti rak pengering
|
Lapisan plastik mencegah kontak langsung besi dengan O2 dan H2O. Hanya
jika plastik terekelupas, korosi mulai terjadi.
|
|
4)
|
Pelapisan Cr
|
Ketel dan setang sepeda
|
Lapisan Cr mencegah kontak langsung logam dengan O2 dan H2O
|
|
5)
|
Galvanisir atau pelapisan Zn
|
Besi penopang untuk konstruksi bangunan dan jembatan
|
Lapisan Zn dapat mencegah kontak langsung logam dengan O2 dan H2O. Di
samping itu, Zn yang teroksidasi menjadi Zn(OH)2 dapat bereaksi lebih lanjut
dengan CO2 di udara membentuk lapisan
oksida Zn(OH)2.xZnCO3 yang sangat kuat. Apabila lapisan Zn tergores, Zn
masih dapat melindungi besi karena Zn lebih mudah teroksidasi dibanding Fe.
|
|
6)
|
Pelapisan Sn
|
Kaleng makanan
|
Lapisan Sn dapat mencegah kontak langsung logam dengan O2 dan H2O.
Akan tetapi Sn kurang reaktif dibanding Fe. Jadi, apabila lapisan Sn
tergores, maka besi di bawahnya mulai terkorosi
|
9.
Jelaskan tentang metode perrlindungan terhaddap
korosi dengan metode perlindungan katode !
Jawab
:
Prinsip dari perlindungan katode
terhadap korosi logam adalah bahwa di dalam sel elektrokimia logam yang
mengalami korosi merupakan anode. Jika M adalah logam, maka :
Anode
: M à Mn+ + ne-
Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa
reaksi oksidasi logam dapat ditekan dengan cara menyuplai elektron [e-] dari
luar. Elektron ini diperoleh dengan cara menempatkan materi lain yang lebih
reaktif sebagai anode korban, atau menyuplai listrik dari luar sedemikian
sehingga, logam yang dilindungi menjadi katode. Karenanya, metode
inidisebut juga perlindungan katode.
Ada 2 macam cara :
a) Menggunakan
logam lain yang lebih reaktif sebagai anode korban
b) Menyuplai
listrik dari luar
10.
Jelaskan tentang metode
perrlindungan terhaddap korosi dengan metode perlindungan anode !
11.
Jelaskan perbedaan metode perlindungan
terhadap korosi dengan metode perlindungan anode dan metode perlindungan anode
! Untuk memperjelas dan sistematis, susunlah jawaban Anda dalam bentuk tabel !
|
No
|
Hal yang Membedakan
|
Perlindungan Anode
|
Perlindungan Katode
|
|
1)
|
Prinsip
perlindungan
|
§ Arus anodik
§ Daerah
pasivasi
|
§ Katode :
logam yang dilindungi
§ Anode :
logam yang mengalami korosi
|
|
2)
|
Teknik
perlindungan
|
Menyuplai
arus anodik dari luar menggunakan alat potensiotat
|
§ Menggunakan
logam lain yang lebih reaktif sebagai anode korban
§ Menyuplai
listrik dari luar
|
|
3)
|
Logam
yang sesuai dengan untuk dilindungi dengan masing-masing metode
|
Ni,
Fe, Cr, Ti, dan paduannya yang memiliki kemampuan pasivasi pada kondisi
tertentu
|
§ Tangki
§ Mg untuk
perlindungan Fe
|