Tanya Jawab Kimia tentang Korosi

Chemistricks.com - Tanya Jawab Kimia tentang Korosi

1.           Apakah yang dimaksud sel elektrokimia?

Jawab : Tempat di mana energi kimia diubah menjadi energi listrik, atau sebaliknya energi listrik diubah menjadi energi kimia.

Sel elektrokimia dibedakan menjadi sel volta [sel galvani] dan sel elektrolisis.

2.           Apakah yang dimaksud korosi? Jelaskan dengan susunan kalimat kalian [jangan persis di buku] !

Korosi logam adalah reaksi redoks spontan yang bersifat cukup kompleks dan dapat dipahami dengan konsep sel elektrokimia.

3.           Apakah korosi selalu bersifat merugikan?

Jawab : pada dasarnya korosi adalah perusakan logam, akan tetapi lapisan oksida yang terbentuk tidak selalu merugikan. Sebagai contoh pada korosi logam aluminium, lapisan oksida yang terbentuk bersifat kuat dan padat sehingga melindungi logam Al dari proses korosi lebih lanjut.

4.           Korosi disebut juga sebagi sel elektrokimia di alam. Berdasarkan pernyataan tersebut, maka pada logam yang terkorosi ada anode dan katode. Jelaskan bagian anode dan katode pada sepotong besi yang terkorosi !

Jawab : pada udara lembab, besi cenderung terkorosi terutama pada daerah yang tergores atau bengkok. Daerah demikian disebut anode sedangkan daerah lainnya pada besi berfungsi sebagai katode.

5.           Sebutkan kata-kata kunci pada bab elektrokimia!

Jawab :

anode	oksidator	Sel bahan bakar
elektrode	Potensial elektrode standar	Sel elektrolisis
hukum faraday	Potensial reduksi standar	Sel primer
jembatan garam	Potensial sel	Sel sekunder
katode	Reaksi redoks	Sel volta
korosi	reduksi
oksidasi	reduktor

6.           Jelaskan faktor-faktor yang dapat menyebabkan korosi !

Jawab : kandungan H₂O dan O₂, pH, suhu, keberadaan zat pengotor, elektrolit dan konsentrasi ,  galvanic coupling, dan faktor metalurgi.

7.           Jelaskan metode yang dapat melindungi materi terhadap korosi !

Jawab :

a)   Menggunakan lapisan pelindung untuk mencegah kontak langsung dengan H₂O dan O₂

b)  Menggunakan perlindungan katode

c)   Menggunakan perlindungan anode

8.           Jelaskan macam-macam teknik perlindungan korosi dengan menggunakan lapisan pelindung !

Tabel 1. Menggunakan lapisan pelindung untuk mencegah korosi pada BESI

No	Metode	Penggunaan	Keterangan
1)	Lapisan cat	Kapal, jembatan, mobil	Lapisan cat mencegah kontak langsung logam besi dengan O2 dan H2O. Hanya jika cat tergores/terkelupas, maka korosi mulai terjadi dan dapat menyebar di bawah cat yang masih utuh.
2)	Lapisan oli gemuk [oli bekas]	Bagian penggerak dari mesin, seperti mesin mobil	Lapisan oli dan gemuk mencegah kontak langsung besi dengan O2 dan H2O dan harus dioleskan secara berkala.
3)	Lapisan plastik	Barang-barang dapur, seperti rak pengering	Lapisan plastik mencegah kontak langsung besi dengan O2 dan H2O. Hanya jika plastik terekelupas, korosi mulai terjadi.
4)	Pelapisan Cr	Ketel dan setang sepeda	Lapisan Cr mencegah kontak langsung logam dengan O2 dan H2O
5)	Galvanisir atau pelapisan Zn	Besi penopang untuk konstruksi bangunan dan jembatan	Lapisan Zn dapat mencegah kontak langsung logam dengan O2 dan H2O. Di samping itu, Zn yang teroksidasi menjadi Zn(OH)2 dapat bereaksi lebih lanjut dengan CO2 di udara membentuk lapisan  oksida Zn(OH)2.xZnCO3 yang sangat kuat. Apabila lapisan Zn tergores, Zn masih dapat melindungi besi karena Zn lebih mudah teroksidasi dibanding Fe.
6)	Pelapisan Sn	Kaleng makanan	Lapisan Sn dapat mencegah kontak langsung logam dengan O2 dan H2O. Akan tetapi Sn kurang reaktif dibanding Fe. Jadi, apabila lapisan Sn tergores, maka besi di bawahnya mulai terkorosi

9.          Jelaskan tentang metode perrlindungan terhaddap korosi dengan metode perlindungan katode !

Jawab :

Prinsip dari perlindungan katode terhadap korosi logam adalah bahwa di dalam sel elektrokimia logam yang mengalami korosi merupakan anode. Jika M adalah logam, maka :

Anode : M à Mn+ + ne-

Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa reaksi oksidasi logam dapat ditekan dengan cara menyuplai elektron [e-] dari luar. Elektron ini diperoleh dengan cara menempatkan materi lain yang lebih reaktif sebagai anode korban, atau menyuplai listrik dari luar sedemikian sehingga, logam yang dilindungi menjadi katode. Karenanya, metode inidisebut juga perlindungan katode.

 Ada 2 macam cara :

a)  Menggunakan logam lain yang lebih reaktif sebagai anode korban

b)  Menyuplai listrik dari luar

10.      Jelaskan tentang metode perrlindungan terhaddap korosi dengan metode perlindungan anode !

11.      Jelaskan perbedaan metode perlindungan terhadap korosi dengan metode perlindungan anode dan metode perlindungan anode ! Untuk memperjelas dan sistematis, susunlah jawaban Anda dalam bentuk tabel !

No	Hal yang Membedakan	Perlindungan Anode	Perlindungan Katode
1)	Prinsip perlindungan	§ Arus anodik § Daerah pasivasi	§ Katode : logam yang dilindungi § Anode : logam yang mengalami korosi
2)	Teknik perlindungan	Menyuplai arus anodik dari luar menggunakan alat potensiotat	§ Menggunakan logam lain yang lebih reaktif sebagai anode korban § Menyuplai listrik dari luar
3)	Logam yang sesuai dengan untuk dilindungi dengan masing-masing metode	Ni, Fe, Cr, Ti, dan paduannya yang memiliki kemampuan pasivasi pada kondisi tertentu	§ Tangki § Mg untuk perlindungan Fe