JENIS-JENIS PERUBAHAN ENTALPI STANDAR

Chemistricks.com - Jenis-jenis perubahan entalpi standar

Berikut merupakan pembahasan materi kimia SMK tentang JENIS-JENIS PERUBAHAN ENTALPI STANDAR

Dalam hal ini Ada 3 jenin entalpi yang terpenting, yaitu :

1)    Entalpi pembentukan standar   [ΔH°_f] à f = formation

Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsurnya.

Contoh        :

Jika diketahui ΔH°_f CO₂ = -394 kJ, maka persamaan termokimia yang tepat  untuk PEMBENTUKAN CO₂ adalah ….

Ada beberapa kemungkinan pilihan jawaban, yaitu :

1)    CO [g] + ½ O₂ [g] à CO₂  ΔH = -394 kJ

     [penulisan di atas salah, karena CO bukan unsur, tetapi senyawa]

2)    C[s] + O₂ [g] à CO₂  ΔH  CO₂ = -394 kJ

     [penulisan di atas benar, karena C dan O₂ adalah unsur]

3)    2 C[s] + 2 O₂ [g] à 2 CO₂  ΔH  CO₂ = -394 kJ

[penulisan di atas kurang tepat, karena ada 2 CO₂. Seharusnya harga ΔH adalah 2 kali dari -394 kJ, yaitu -788 kJ]

2)    Entalpi Penguraian [ΔH°_d]à d = decomposition

Meruapakan kebalikan dari entalpi pembentukan.

Contoh : ΔH°_f CO₂ = -394 kJ à ΔH°_d = +394 kJ

Penulisan persamaan termokimia yang benar:

CO₂  à C[s] + O₂ [g]    ΔH  CO₂ = +394 kJ

3)    Entalpi pembakaran [ΔH°_c] à c =combustion

            Perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol senyawa

Contoh : ΔH°_c  C₂H₂ = -1300 kJ. Penulisan persamaan termikimia yang benar:

C2H2 [g] + 2 O2 [g] à 2 CO2 [g]  +  H2O [g]  ΔH°_c  C₂H₂ = -1300 kJ

v  Diagram Tingkat Energi

Eksoterm : ∆H = H_p- H_R < 0 (∆H negatif)

Endoterm : ∆H = H_p- H_R > 0 (∆H positif)

 

Reaksi eksoterm dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi seperti pada gambar berikut: