STOIKIOMETRI REAKSI

Cakupan materi:

1.      Mr dan Ar (massa dan atom relatif)

2.      Konsep mol:

a.       Hubungan mol dengan jumlah partikel

b.      Hubungan mol dengan massa zat

c.       Hubungan mol dengan volume gas

3.      Pereaksi pembatas

4.      Hukum-hukum dasar kimia

Mr dan Ar

§  Ar : massa atom relatif

Dapat diketahui dari TPU (tabel periodik unsur)

Berupa bilangan bulat kecuali Ar Cu = 29,5

§  Mr : massa molekul relatif

Mr: penjumlahan Ar untuk semua unsur penyusun senyawa

Contoh: tentukan Mr dari:

a.       CH₃ COOH

b.      Al₂ (SO₄)₃

Penyelesaian:

a.       Diketahui  Ar C = 12, H = 1, O = 16

                  Al 27 S = 32

Jawab: CH3 COOH                C = 2, Ar = 12 à 2x12 =24

                                                      H = 4, Ar = 1 à 4x1 = 4       Mr = 60

                                                      O = 2, Ar = 16 à 2x16=32

b.      Al₂ (SO₄)₃        Al = 2, Ar = 27 à 2x27 = 54

S = 1x3 = 3, Ar = 32 à 3x32 = 96                Mr = 342 
O = 4x3 = 12, Ar = 16 à 12x16 = 192

 
HUBUNGAN MOL DAN MASSA ZAT

Mol adalah satuan untuk banyaknya partikel

Macam-macam partikel penyusun materi: ion, molekul, atom (disingkat IMA)

Perhatikan rumusnya!

m = massa (gram)

n = jumlah mol (mol)

Mr = massa atom relatif (gr/mol)

Dari rumus tersebut, dapat diperoleh 3 rumus:

1.      m = n x Mr

2.      n

3.      Mr =

Digunakan untuk unsur bebas atau ion tunggal, contoh:

                          Fe²⁺, O^2-, Na, H, S, dsb

Contoh, tentukan:

1.      Massa dari Al2 (SO4)3 sebanyak 0,25 mol!

2.      Banyaknya mol Al2 (SO4)3 yang massanya 171!

Penyelesaian:

1.      Diketahui n = 0,25 mol =

Ditanya, m (gram)?

Jawab:        m = n x Mr Al₂ (SO₄)₃

                        M =

2.      Diketahui m = 171 gram

Ditanya: n?

Jawab:        n =  => n = 0,5 mol