STOIKIOMETRI REAKSI
Cakupan
materi:
1. Mr dan Ar (massa dan atom relatif)
2. Konsep mol:
a. Hubungan mol dengan jumlah partikel
b. Hubungan mol dengan massa zat
c. Hubungan mol dengan volume gas
3. Pereaksi pembatas
4. Hukum-hukum dasar kimia
Mr
dan Ar
§
Ar
: massa atom relatif
Dapat diketahui dari TPU
(tabel periodik unsur)
Berupa bilangan bulat
kecuali Ar Cu = 29,5
§
Mr
: massa molekul relatif
Mr: penjumlahan Ar untuk
semua unsur penyusun senyawa
Contoh: tentukan Mr dari:
a. CH3 COOH
b. Al2 (SO4)3
Penyelesaian:
a. Diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16
Al 27 S = 32
Jawab:
CH3 COOH C = 2, Ar = 12 Ã 2x12 =24
H = 4, Ar = 1 Ã 4x1 = 4 Mr
= 60
O = 2, Ar = 16 Ã 2x16=32
b. Al2
(SO4)3 Al =
2, Ar = 27 Ã 2x27 = 54
S = 1x3 = 3, Ar = 32 Ã 3x32 = 96 Mr = 342 O = 4x3 = 12, Ar = 16 Ã 12x16 = 192
HUBUNGAN MOL DAN MASSA ZAT
Mol
adalah satuan untuk banyaknya partikel
Macam-macam
partikel penyusun materi: ion, molekul, atom (disingkat IMA)
Perhatikan rumusnya!
m = massa (gram)
n =
jumlah mol (mol)
Mr =
massa atom relatif (gr/mol)
Dari
rumus tersebut, dapat diperoleh 3 rumus:
1. m = n x Mr
2. n
3. Mr =
Digunakan untuk unsur
bebas atau ion tunggal, contoh:
Fe2+,
O2-, Na, H, S, dsb
Contoh,
tentukan:
1. Massa dari Al2 (SO4)3 sebanyak 0,25 mol!
2. Banyaknya mol Al2 (SO4)3 yang massanya
171!
Penyelesaian:
1. Diketahui n = 0,25 mol =
Ditanya, m (gram)?
Jawab: m
= n x Mr Al2 (SO4)3
M
=
2. Diketahui m = 171 gram
Ditanya: n?
Jawab: n
=
=> n = 0,5 mol
0 Response to "STOIKIOMETRI REAKSI"
Post a Comment