REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

Berikut merupakan tabel perkembangan konsep reaksi redoks yang belum selesai saya susun. Silahkan isi contoh reaksi yang tersedia pada kotak kosong tersebut. Selamat belajar!

1)  Tabel 1 perkembangan konsep reaksi redoks

Pengertian Reaksi reduksi oksidasi			Contoh reaksi
Klasik	Oksidasi	Reaksi pengikatan oksigen	4Fe(s)  +  3O2(g)  à  2FeO(s) Reaksi perkaratan besi
	Reduksi	Reaksi pelepasan oksigen	CuO(s) + H2(g)  à  Cu(s) + H2O(g)
Modern	Oksidasi	Kenaikan bilangan oksidasi (BO)
		Pelepasan elektron	Na  à  Na+  +  é
	Reduksi	Penurunan BO
		Penangkapan elektron
	Oksidator	Mengalami reduksi	Cl  +  é  à  Cl-
		Mengalami penurunan BO
		Mampu mengoksidasi
		Dapat menangkap elektron
	Reduktor	Mengalami oksidasi
		Mengalami kenaikan BO
		Mampu mereduksi
		Dapat memberikan elektron
	Autoredoks	Reaksi redoks, saat sebuah zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi
Contoh Redoks	Na  +  Cl  à  Na+  +  Cl- Berdasarkan reaksi di atas, reaksi Na menjadi Na+ disebut reaksi oksidasi, karena bilangan oksidasi  Na meningkat dari 0 menjadi +1 pada ion Na+, sedangkan reaksi Cl menjadi Cl- disebut reaksi reduksi karena bilangan oksidasi Cl menurun dari 0 menjadi -1 pada ion Cl- .

2)  Penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks)

¶ Bilangan Oksidasi = biloks = BO =tingkat oksidasi

Beberapa hal penting tentang biloks	Biloks dapat dilihat pada TPU [Tabel periodik unsur]. Misalnya, pada TPU tertulis biloks unsur emas [Au] = 1,3 artinya : biloks Au ada 2 macam, yaitu : +1 dan +3
	Setiap unsur punya biloks masing-masing
	Ada yang punya 1 biloks, ada yang punya > 1 biloks. Contoh : unsur emas [Au] = 1,3 artinya : biloks Au ada 2 macam, yaitu : +1 dan +3
	Memiliki 2 jenis muatan : positif [umumnya dimiliki unsur logam], dan negatif [umumnya dimiliki unsur nonlogam]
	Digunakan untuk menentukan jenis reaksi, yaitu : reaksi redoks dan bukan redoks

¶ Bilangan Oksidasi : muatan yang diemban oleh suatu atom jika elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.

¶ Aturan penentuan Biloks [ada 7 aturan yang harus dihafalkan] :

No	Aturan	Contoh
1	Biloks unsur bebas = 0 [nol] unsur bebas = monoatomik, dwiatomik/diatomik, poliatomik.	BO oksigen pada O2 = 0 BO Na pada unsur Na = 0
2	BO ion monoatom = muatan ion tersebut	BO Mg pada Mg2+ = +2 BO Mg pada Al3+ = +3 BO S pada S2- = -2
3	§ BO semua unsur golongan IA [Li, Na, K, Rb, Cs, Fr] dalam senyawanya = +1 § BO semua unsur golongan IIA [Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra] dalam senyawanya = +2	BO Mg pada Mg3(PO4)2 = +2 BO Ca pada CaSO4 = +2  BO Na pada Na3PO4 = +1
4	§ BO semua unsur pada golongan VII A [F, Cl, Br, I, At] dalam senyawa biner logamnya = -1 § Senyawa biner logam = terdiri dari dua unsur, yaitu unsur logam dan nonlogam.	BO Cl pada NaCl = -1 BO Cl pada MgCl2 = -1 BO Cl pada NaClO = +1 [perhatikan bahwa senyawa ini bukan senyawa biner logam]
5	§ BO hidrogen pada senyawanya = +1, kecuali pada HIDRIDA, BO hidrogen = -1. § HIDRIDA = senyawa yang tersusun atas hidrogen dan logam. Contoh : CaH2 dan KH [kalium hidrida]	BO Hidrogen pada H2O, HNO3, HCl = +1
6	§ BO oksigen pada senyawanya= -2. Kecuali pada : § BO oksigen dalam senyawa peroksida           [H2O2, Na2O2, dan BaO2] = -1 § BO oksigen pada superoksida [KO2 dan RbO2] = - ½ § BO O dalam OF2 = +2	§ BO oksigen pada H2O = -2 § BO oksigen pada KNO3 = -2 § BO oksigen pada H2SO4 = -2
7	Jumlah BO untuk semua atom dalam senyawanya = nol	Tentukan Biloks P pada Mg3(PO4)2 ! Jawab : § Biloks Mg = +2 [aturan ke-3], § Biloks O = -2 [aturan ke-6] § Gunakan aturan ke-7 untuk mencari BO phospor [P] § Jumlah atom penyusun pada Mg3(PO4)2  à Mg = 3, P = 1 x 2 = 2, O = 4 x 2 = 8. § Cara pengerjaan : [3 x BO Mg] + [2 x BO P] + [8 x BO O] = 0 [3 x (+2)] + [2 x BO P] + 8 x (-2)] = 0 6 + [2 x BO P] – 16 = 0 2 x BO P = - 6 + 16 = 10 BO P = 10 : 2 = +5

Contoh :  Tentukan Biloks Mn pada KMnO₄ !

Jawab :

§    Biloks K = +1, Biloks O = -2

Jumlah atom penyusun pada KMnO₄ à K = 1, Mn = 1, O = 4

[1 x BO K ] + [1 x BO Mn] + [4 x BO O] = 0

[1 x 1] + BO Mn + [4 x (-2)] = 0

1 + BO Mn – 8 = 0

BO Mn = -1 + 8 = +7