Reaksi endoterm dan reaksi eksoterm

 Pada pembahasan sebelumnya Anda telah membaca tentang materi termokimia yang lain, yaitu tentang hukum kekekalan energi, entalpi dan perubahan entalpi, serta tentang persamaan termokimia. pada pembahasan kali ini akan dibahas tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

Berikut pembahasannya

Reaksi Endoterm dan reaksi eksoterm

v  Perubahan materi secara kimia atau fisika pasti disertai perubahan energi. Bentuk perubahan energi ditandai dengan adanya pertukaran kalor dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya.

v  Sistem adalah sesuatu yang diamati (diukur). Sedangkan lingkungan adalah sesuatu yang berada di luar sistem. Perpindahan kalor pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi (∆H).Contoh :

Reaksi antara serbuk kapur (CaO) dengan air : batu kapur dimasukkan dalam air pada sebuah tabung reaksi. Sistem = batu kapur & air. Lingkungan = tabung reaksi & keadaan di luar tabung reaksi.

Berdasarkan perubahan entalpinya, reaksi kimia dibagi menjadi 2 jenis, yaitu reaksiu eksoterm dan reaksi endoterm.

Reaksi Eksoterm = reaksi yang melepaskan kalor (panas), ∆H bertanda negatif

 

1.       Reaksi antara serbuk kapur (CaO) dengan Air

CaO (s)  +  H₂O (l) à Ca(OH)₂ (aq)

Batu kapur yang dimasukkan dalam air, akan menjadi panas, bahkan bisa sampai mendidih tergantung banyaknya CaO yang direaksikan dengan air

2.       Reaksi antara serbuk besi dengan serbuk belerang

Fe (s)  +  S (s) à FeS (s)

Serbuk besi dan belerang dengan perbandingan tertentu dicampurkan dalam sebuah tabung reaksi. Campuran tersebut harus dipanaskan hingga campuran mulai berpijar. Setelah itu campuran tidak perlu dipanaskan lagi dan akan berpijar terus hingga bereaksi mencapai kondisi berlangsungnya reaksi karena reaksi itu tergolong reaksi yang hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi.

Reaksi Endoterm = reaksi yang memerlukan/menyerap kalor (panas), ∆H bertanda positif

 

1.       Reaksi antara kristal barium hidroksida oktahidrat dengan kristal amonium klorida

Ba(OH)₂.8H₂O (s)  + 2 NH₄Cl (s) à BaCl.₂H₂O (s)  + 2 NH₃ (g)  + 8 H₂O (l)

Reaksi akan berlangsung dengan ditandai oleh penurunan suhu campuran dan pembentukan gas amonia yang berbau rangsang

2.       Reaksi penguraian Tembaga (II) Karbonat

CuCO₃  (s)  à CuO (s)  + CO₂ (g)

Tembaga (II) karbonat yang bewarna biru kehijauan memuai pada pemanasan membentuk tembaga (II) oksida yang berwarna hitam dan gas CO₂. Reaksi ini dapat berlangsung selama dipanaskan, jika pemanasan dihentikan maka reksi juga akan berhenti

No.	Reaksi eksoterm	Reaksi endoterm
1	Sistem melepas kalor ke lingkungan	Sistem menyerap kalor dari lingkungan
2	Sistem menjadi dingin	Sistem menjadi panas
3	Lingkungan jadi panas	Lingkungan jadi dingin
4	∆H bernilai negatif (-)	∆H bernilai positif (+)
5	∆H akhir < ∆H awal, dan ∆H < 0	∆H akhir > ∆H awal, dan ∆H > 0

Share this post