Ringkasan Materi Kimia : Ikatan Kimia

shares |

Chemistricks.com - Ringkasan Materi Kimia : Ikatan Kimia

Ikatan kimia secara umum adalah gaya yang mengikat atom-atom dalam suatu molekul  atau gabungan ion dalam setiap senyawa
Untuk pembagiannya sendiri yang saya pelajari ada 3 yaitu
  1. Ikatan Ion
  2. Ikatan Kovalen
  3. Ikatan Logam

Ikatan Ion biasanya adalah ikatan yang mana di bentuk oleh 2 atom yang berbeda yang satu bersifat logam dan yang lainnya bersifat non logam. Ikatan ion sendiri dapat kita simpulakan sebagai gaya yang menarik antar 2 atom yang mana yang satu melepaskan electron dan yang lainnya menerima electron,sehingga terciptalah sebuah atom yang bersifat stabil.yang mana yang memeberikan electron adalah atom positif dan yang menerima electron adalah atom negative.
Ikatan Kovalen,adalah ikatan yang menggunakan electron secara bersama-sama hal ini terjadi pada jenis atom yang sejenis yaitu atom nonlogam yang memiliki kecendrungan seperti itu.sehingga tidak tampak dengan jelas pertukaran electron tersebut karena pemakaian secara bersama-sama tersebut.
Ikatan Logam adalah ikatan antar atom-atom loga yang memiliki keteraturan dan simetris dalam penyusunan elektronnya bersamaan dengan atom-atom tersebut.sehingga membuat keterkaitan yang kuat selain itu ini juga menyebabkan logam dapat dengan  mudahnya menghantarkan listrik.dan juga apabila kita memotong besi menjadi 2 bagian maka electron yang tadinya berada sejajar dengan perpotongan itu akan tertarik dengan atom-atom yang ada di bawahnya.



Kaidah Oktet
Pada umumnya atom-atom ingin memiliki delapan elektron pada kulit terluarnya, kecuali atom-atom kecil seperti 1H, 2H, 3Li, dan 4B, hanya ingin memiliki dua elektron pada kulit terluarnya.
Jika elektron terluar 1, 2, atau 3 →atom cenderung melepakan elektron
Jika elektron terluar 4, 5, 6, atau 7 →atom cenderung menangkap elektron
Jika elektron terluar 8 → atom mempunyai susunan elektron stabil

Ikatan Kimia
Ikatan Ion (elektrokovalen)
  • Terjadi melalui perpindahan elektron
  • Terbentuk antara atom logam (melepas elektron) dengan atom non-logam (menangkap elektron)
Ikatan Kovalen
  • Terjadi karena pemakaian pasangan elektron (dari kedua atom)
  • Terbentuk antara sesama atom non-logam (menangkap elektron)
Jenis Ikatan Kovalen
Polar
  • PEI tertarik lebih kuat ke salah satu atom
  • Makin besar selisih keelektronegatifan ikatan makin polar
  • Contoh: H2O, NH3, PCl3, dsb.
Non-Polar
  •  PEI tertarik sama kuat ke seluruh atom
Contoh :
  • Molekul beratom sejenis seperti  H2, O2, O3, N2, P4, S8, dsb.
  • Molekul yang atom pusatnya tidak memiliki PEB, seperti CH4, CO2, PCl5, dsb.
Koordinasi
  • PEI disuplai oleh salah satu atom
  • Contoh: NH4+,NH2BF3, dsb.
 

Related Posts

0 comment:

Post a Comment