Contoh RPP Kimia Termokimia

shares |

Chemistricks.com - Contoh RPP Kimia Termokimia


RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran            : Kimia
Satuan Pelajaran          : Sekolah Menengah Atas
Kelas / Semester          -
Materi Pokok              : Termokimia
Sub Materi Pokok       : Penentuan Perubahan Entalpi
Alokasi Waktu            : 1 x 30 menit dan 1 x 25 menit
A.    STANDAR KOMPETENSI
Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
B.     KOMPETENSI DASAR
Menentukan  reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukn standar, dan data energi ikatan.
C.    INDIKATOR
Menentukan perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan rata-rata.
D.    MATERI PEMBELAJARAN
Penentuan perubahan entalpi berdasarkan :
Data energi ikatan rata-rata
E.     METODE DAN PENDEKATAN
Metode                  : Ceramah, tanya jawab
Pendekatan           : Pendekatan Keterampilan Proses
F.     STRATEGI PEMBELAJARAN
a.      Alokasi waktu 1 x 30 menit
No
Kegiatan Guru
Alokasi Waktu
Aspek Life Skill yang ingin dikembangkan
1
Pendahuluan
·   Guru membuka pelajaran dengan salam, persiapan
·   Apersepsi dan pemberian motivasi oleh guru kepada siswa

2 menit

2 menit



Mental Skill
2
Kegiatan Inti
·   Guru menjelaskan tentang perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan rata-rata
·   Guru memberikan kesempatan siswa menanyakan hal-hal yang belum jelas
·   Guru memberikan latihan soal kepada siswa

15 menit


3 menit

4 menit

Akademik Skill


Thinking Skill

Personal Skill


3
Penutup
·   Guru membimbing siswa membuat kesimpulan dari materi yang telah disampaikan
·   Guru memberikan pekerjaan rumah kepada siswa, dan menutup pelajaran


2 menit


2 menit

Thinking Skill


Personal Skill


b.      Alokasi Waktu 1 x 25 menit
No
Kegiatan Guru
Alokasi Waktu
Aspek yang ingin dikembangkan
1






2



3
Pendahuluan
·   Guru membuka pelajaran dengan salam, persiapan
·   Guru menanyakan kembali tentang prinsip penentuan perubahan entalpi dengan data energi ikatan

Kegiatan Inti
·   Guru memberikan latihan soal tentang penentuan perubahan entalpi dengan data energi ikatan
Penutup
·   Guru memberikan pekerjaan rumah kepada siswa, dan menutup pelajaran

2 menit

6 menit




15 menit




2 menit



Akademik Skill




Personal Skill




Personal Skill

G.    MEDIA PEMBELAJARAN
Media           : white board, spidol, LKS, Sterofoam
Sumber ajar :
v  Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas XI. Jakarta : Erlangga
v  Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia untuk SMA kelas XI. Surakarta : PHiBETA
v  Sutresna, Nana. 2004. Kimia untuk SMA kelas XI Semester I Bandung : Grafindo Media Pratama
H.    PENILAIAN
- Kuis
- Jenis tagihan       : pekerjaan rumah
I.       EVALUASI
a.      Alokasi Waktu 1 x 30 menit
v  Latihan Soal
1.      Diketahui energi ikatan rata-rata :
C -  H = 414,2 kJ/mol                         O = O = 497,9 kJ/mol
C – O = 355,6 kJ/mol                          H – O = 464,4 kJ/mol
C = O = 723,8 kJ/mol
Tentukan kalor reaksi pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi :
                        CH3OH + 3/2 O2               CO2  + 2 H2O
2.      Tentukan energi ikatan C – X jika diketahui reaksi
C2H4 (g)  + X2(g)                    C2H4X2            = -178 kJ
Energi ikatan   C = C = 614 kJ/mol                 C – C = 348 kJ/mol
                        C – H = 414 kJ/mol                 X – X = 186 kJ/mol
3.      Bila diketahui energi atomisasi H2O(g) = 925,3 kJ/mol. Berapa energi ikatan rata-rata O – H dalam H2O(g)?
v  Tugas Rumah
1.      Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 15 gram CH3CH2CH2OH jika diketahui Ar C=12, O=16, dan energi ikatan
C – H = 414 kJ/mol                          O – H = 463 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol                          C = O = 741 kJ/mol
C – O = 350 kJ/mol                          O = O = 498 kJ/mol
2.      Jika energi ikatan :C = C = 614 kJ/mol        C – C = 348 kJ/mol    
                                          C – H = 414 kJ/mol        H – H = 436 kJ/mol
Hitung reaksi pada reaksi hidrogenasi 21 gram propena menurut reaksi   C3H6  +  H2                C3H8     (Ar C=12; H=1)

b.      Alokasi Waktu 1 x 25 menit
v  Latihan Soal
1.      Diketahui :
                           2P(s) + O2(g) + 3Cl2(g)              2POCl3(g)         = -1150 kJ
                           H2(g) + Cl2(g)                          2HCl(g)             = -184 kJ
                           2P(s) + 5Cl2(g)             2PCl5(g)            = -640 kJ
                           2H2(g) + O2(g)                         2H2O(g)            = -482 kJ
                        Hitung reaksi :
                           PCl5(g) + H2O(g)                     POCl3(g) + 2HCl(g)       =....?
2.      Diketahui entalpi pembentukan metanol, CH4O(l) = -238,6 kJ/mol;     CO2 = -393,5 kJ/mol; dan H2O = -286 kJ/mol.
Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gr metanol. (Ar H=1; C=12; O=16)
3.  Diketahui energi ikatan :
                  C = C = 614 kJ/mol                 C – C = 348 kJ/mol
                  Cl – Cl = 242 kJ/mol               C – Cl = 328 kJ/mol
      Reaksi : CH3CHCH2 +  Cl2                   CH3CHClCH2Cl
      Tentukan reaksi jika Cl2 yang direaksikan sebanyak 0,5 mol!
4.      Bila diketahui CH4(g) = -74,8 kJ/mol; energi ikatan H – H = 436 kJ/mol, kalor penguapan grafit = 718,4 kJ/mol. Tentukan energi ikatan rata-rata C – H dalam CH4!
5.      Diketahui energi ikatan :
C – H = 414 kJ/mol                             H – H = 436 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol                             C – O = 350 kJ/mol
C = O = 740 kJ/mol                            O – H = 463 kJ/mol
Tentukan untuk reaksi :
       H    O                                                  H  H
H – C – C – H(g) + H – H (g)                H – C – C – O – H
       H                                                         H    H

J.      KUNCI JAWABAN
a.      Alokasi Waktu 1 x 30 menit
v  Kuis
1.      Reaksi pembakaran 1 mol metanol
 H
                  H –  C – O – H + 3/2 O = O             O = C = O + 2 H – O – H
                         H
 = [3 x C – H + C – O + O – H + 3/2 O = O ] – [2 C = O + 4 H – O]
                                = [(3 x 414,2) + 355,6 + 464,4 + (3/2 x 497,9)]
– [(2 x 723,8) + (4x464,4)
                                = -497,75 kJ
2.      Reaksi
C2H4 (g)  + X2(g)                    C2H4X2            = -178 kJ
  H    H                                         
 X – C – C – X             H – C = C – H  +  X – X      = +178 kJ
       H     H                           H   H

* = [(4 x C – H) + (2 x C – X) + (1 x C – C)] - [(4 x C – H) + (1 x C =  C) + (1 x X – X)]
                    = [(4 x 414) + (2 x C – X)] - [(4 x 414) + (614) + (186)]
          178 =  2004 + 2 (C – X) – 2456
C – X = 315 kJ/mol
3.      Reaksi  atomisasi H2O(g)                    2H (g) + O(g)                        = 925,3 kJ  
Energi ikatan rata-rata O – H dalam H2O = 925,3  = 462,65 kJ/mol
2         

v  Tugas
1.      Reaksi :
                   H    H    H
            H – C – C – C – O – H  + 9/2 O = O             3 O = C = O + 4 H – O – H
                   H    H    H
                        Pemutusan ikatan :                              Pembentukan ikatan :
                                    2 C – C = 696 kJ                                 3 x 2 O = C = 4446 kJ
                                    7 C – H = 2898 kJ                               4 x 2 O – H = 3704 kJ
                                       O – H = 463 kJ                                                n = 8150 kJ
                                       C – O = 350 kJ
                                9/2 O = O = 2241 kJ
                                                m = 6648 kJ
                        = m – n
                              = 6648 – 8150 = -1502 kJ
                        mol C3H7OH = 15 = 0,25 mol
                                                  60
*15 gram C3H7OH = 0,25 mol x (-1502 kJ) = -375,5 kJ
                                                                1
2.      Reaksi :
                   H           H                                                      H     H   H
                   C = C – C – H  + H – H              H – C – C – C – H         *= ?
       H    H    H                                          H     H    H
* = [6 x C – H + C – C + C = C + H – H ] – [6 x C – H + 2 x C – C] 
    = [614 + 348 + 2484 + 436] – [696 + 3312] = -126 kJ
   
            mol C3H6 21 / 42 = 0,5 mol
* 21 gram C3H6 = 0,5 x (-126) = -63 kJ
                        1
b.      Alokasi Waktu 1 x 25 menit
v  Kuis
1.         P(s) + 1/2O2(g) + 3/2Cl2(g)                   POCl3(g)           = -575 kJ
                           H2(g) + Cl2(g)                          2HCl(g)                         = -184 kJ
                           PCl5(g)                               P(s) + 5/2Cl2(g)                           = 320 kJ
                           H2O(g)                               H2(g) + 1/2O2(g)                         = 241 kJ
                           PCl5(g) + H2O(g)                     POCl3(g) + 2HCl(g)       = -198 kJ

2.      CH4O(l) + 3/2 O2(g)                          CO2(g)  + 2 H2O(L)
= [ CO2(g) + 2 x  H2O(l)] – [ CH4O(l) + 3/2 x  O2(g)]                      = [-393,5 kJ + 2 x (-286 kJ)] – [-238,6 kJ + 3/2 x 0 kJ]  = - 726,9 kJ
                entalpi pembakaran  metanol, CH4O(l) = -726,9 kJ/mol
8 gr CH4O =  = 0.25 mol
Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gr CH4O :
      = 0,25 mol x 726,9 kJ/mol = 181,725 kJ

3.          H    H    H                                        H    H    H
    H – C – C = C – H  + Cl – Cl            H – C – C – C – H
          H                                                                  H    Cl   Cl
                  * = [6 x C – H + C – C + C = C + Cl – Cl ] – [6 x C – H + 2 x C – Cl + 2 x C - C] 
   = [614 + 242 ] – [348+ 656] = -148 kJ
* 0,5 mol Cl2 = 0,5 mol x (-148kJ) = -74 kJ





4.      C(s)  + H2(g)                   CH4(g)              *= -74,8 kJ
        
         CH4(g)                       C(s) + H2(g)        *= 74,8 kJ
         C(s)                            C(g)                         *= 718,4 kJ
         H2(g)                               4H(g)                *= 892 kJ
         CH4(g)                       C(g) + 4H(g)       *= 1685,2 kJ
                  Energi atomisasi CH4(g) = 1685,2 kJ
                  Energi rata-rata C – H dalam CH4(g) = 1685,2 kJ / 4 = 421,3 kJ/mol

5.      * = [4 x C – H + C – C + C = O + H– H ] – [5 x C – H + C – C+ C – O + O – H ] 
   = [ 4 x 414 + 348 + 740 + 436] – [ 5 x 414 + 350 + 463]
   = -51 kJ

Lampiran                                 TERMOKIMIA

PENENTUAN ENTALPI REAKSI DENGAN TABEL ENERGI IKATAN RATA-RATA
Reaksi kimia pada dasarnya terdiri dari dua proses yaitu pemutusan ikatan-ikatan antaratom dari senyawa yang bereaksi dan proses penggabungan ikatan kembali dari atom-atom yang terlibat reaksi sehingga membentuk susunan baru. Proses pemutusan ikatan merupakan proses yang memerlukan energi (kalor) sedangkan proses penggabungan ikatan membebaskan energi (kalor).

- Energi Ikatan
Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol suatu ikatan antaratom disebut energi ikatan. Sebelum zat produk terbentuk, maka ikatan atom-atom senyawa pada zat reaktan terlebih dahulu diputuskan dan terjadi pembentukan produk.
H2(g) + Cl2(g)                 2HCl(g)
H – H + Cl – Cl               H + H + Cl + Cl                 2H – Cl
Reaktan                             transisi                               produk


                        atau
 
 


            Contoh Soal :
                        Diketahui energi ikatan :         H – H = 436 kJ/mol
                                                                        Cl – Cl = 242 kJ/mol
                                                                        H – Cl = 431 kJ/mol
                        Penyelesaian : 
                                                   = [H – H + Cl – Cl ] – [2 x H – Cl ]
                                                   = 678 – 862 = -184 kJ                         
-          Energi Atomisasi
Energi yang diperlukan untuk mengubah 1 mol suatu zat menjadi atom-atomnya dalam wujud gas disebut energi atomisasi
Contoh soal :
            Tentukan energi atomisasi NH3(g) dan energi ikatan rata-rata N – H dalam NH3 jika diketahui NH3(g) = -46,2 kJ/mol, energi ikatan H – H = 436 kJ/mol, dan N≡N =941 kJ/mol
Penyelesaian :
            Atomisasi senyawa : 1. penguraian menjadi unsur-unsurnya
2.      Atomisasi unsur-unsur tersebut
Atomisasi           NH3(g)              ½ N2(g)+3/2H2(g) *=46,2 kJ
                           ½ N2(g)               N(g)           *=470,5 kJ
                           3/2H2(g)               3H(g)          *=654 kJ
                           NH3(g)                 N (g)  + 3 H (g)   *=1170,7 kJ

Jadi energi atomisasi NH3(g) = 1170,7 kJ/mol. Energi tersebut untuk memutuskan 3 ikatan N – H yang terdapat dalam NH3. energi ikatan rata-rata N – H dalam NH3 = 1170,7/3 = 390,23 kJ/mol


Related Posts

0 comment:

Post a Comment