Contoh Soal untuk Persiapan UAS tentang Termokimia

shares |

Chemistricks.com - Contoh Soal untuk Persiapan UAS tentang Termokimia


Soal Persiapan UAS
1.        Berikut ini yang termasuk reaksi endoterm adalah ….
A.     2 HBr(g) à H2(g) + Br2 (g)                            ∆H = - a kJ
B.     CaO(s) à Ca (S)  + ½ O2(g)                          ∆H = - b kJ
C.     Fe2O3(g) + 4 H2(g) à 3 Fe(s) + 4 H2O(g)     ∆H = - c  kJ
D.    4 NH3(g) + 5O2 (g) à 4 NO(g) + 6 H2 (g)    ∆H = - d kJ
E.     CaO(s) +C(s) + 3/2 O2(g)  à CaCO3(s)        ∆H = +e kJ

2.        Perhatikan persamaan termokimia berikut :
CaCO3 (s) à CaO (s) + CO2 (g)   ∆H = + 435 kJ
Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia di atas yaitu ….
A.   Pada pembentukan CaCO3 diserap kalor 435 kJ
B.   Kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar  –870 kJ
C.   Dalam penguraian 1 mol CaCO3, 435 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
D.  Kalor pembentukan CO2 sebesar -435 kJ
E.   Dalam pembentukan 1 mol CaO, 435 kJ mengalir dari sistem ke lingkungan
3.        Reaksi antara 1 mol karbon dengan 1 kol oksigen menghasilkan 1 mol gas CO2 membebaskan kalor sebesar 394 kJ. Persamaan  termokimia untuk reaksi tersebut adalah …
A.   C (s) + O2 (g) à CO2 (g)        ∆H =+394 kJ
B.   C (s) + O2 (g) à  CO2 (g)       ∆H = -394 kJ
C.   C (g) + O2 (g) à CO2 (g)        ∆H = -394 kJ
D.  C (s) + 2 O (g) à CO2 (g)      ∆H = -394 kJ
E.   C (g) + 2 O (g) à CO2 (g)      ∆H = +394 kJ
4.        Persamaan termokimia pada reaksi penguraian AgNO3 yang memerlukan energi sebesar 95 kJ adalah ….
A.   AgNO3 à Ag+  +  NO3 -        ∆H = +95 kJ
B.   2 AgNO3 à Ag2O + N2O5     ∆H = +190 kJ
C.   AgNO3 à Ag + N + 3 O       ∆H = +95 kJ
D.  2 AgNO3 à 2 Ag + N2 + 3 O2         ∆H = +190 kJ
E.   AgNO3 àAg + ½ N2 + 3/2 O2        ∆H = +190 kJ
5.        Diketahui reaksi : N2 (g) + O2 (g) à 2 NO (g)
Pada penguraian 45 gram NO akan dilepaskan kalor sebesar …. kkal.
a.       64,8          b. 43,2         c. 32,4       d. 21,6       e. 14,4


6.        Gelas plastik dapat berfungsi sebagai kalorimeter karena gelas plastik ….
A.     Merupakan bahan isolator sehingga jumlah kalor yang diserap atau dilepas dapat diabaikan
B.Plastik merupakan bahan yang fleksibel
C.Plastik mudah didapat
D.    Plastik tidak dapat dihancurkan mikroorganisme
E.     Plastik mudah didaur ulang
7.        Yang dimaskud dengan entalpi adalah  ….
A.     Jumlah energi yang dimiliki suatu zat
B.     Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat
C.     Jumlah energi yang ditermia suatu zat
D.    Reaksi yang membebaskan kalor
E.     Reaksi yang membutuhkan kalor
8.        Apabila kita mereaksikan anatar larutan asam klorida dengan larutan natrium karbonat dalam sebuah tabung reaksi, maka yang merupakan lingkungan adalah ….
A.   Larutan asam klorida
B.   Larutan natrium karbonat
C.   Hasil reaksi
D.  Udara di sekitar tabung reaksi
E.   Alat-alat lainnya di sekitar tabung reaksi

9.        Diketahui : ∆Hºf TiCl4(g) = -763 kJ/mol; ∆Hºf H2O(l) = -286 kJ/mol;
∆Hºf TiO2 (s) = -945 kJ/mol; ∆Hºf HCl (g) = -92 kJ/mol. ∆H untuk reaksi :
TiCl4 (g)  +  2 H2O (l)  à TiO2 (s)  + 4 HCl (g)  sebesar … kJ/mol
a.       -264                       b. 12                   c. 18                d. 22               e. 298

10.    Dalam stratosfer, freon menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya ozon di uadar. Reaksi yang terjadi yaitu :
O3  +  Cl  à O2  +  ClO             ∆H = -120 kJ
ClO  +  O            à O2 + Cl     ∆H = -270 kJ
O3  +  O   à 2 O2
Nilai ∆H reaksi yang terakhir yaitu … kJ
a.     390          b.  200              c. 150                 d.  -50             e.  -390



URAIAN

1.        Perhatikan dua persamaan termokimia berikut !
2 CuCl(s) à 2 Cu(s) + Cl2(g)       ∆H = + 274,4 kJ/mol
2 CuCl(s) + Cl2 (g) à 2 CuCl (s) ∆H = -165,8  kJ/mol
Tentukan ∆H untuk reaksi Cu(s) + Cl2 (g) à CuCl2(s) !
2.        Entalpi pembentukan CO2, H2O, dan C2H6 berturut-turut
-394kJ, -286 kJ, dan -76 kJ. Tentukan Entalpi pembakaran C2H6 !
3.        Diketahui reaksi sebagai berikut :
H2 (g) + ½ O2 (g) à H2O (g)      ∆H = a  kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) à H2O(l)        ∆H = b  kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) à H2O (s)      ∆H = c  kJ
Tentukan kalor sublimasi es dalam kJ/mol !
4.        Pada reaksi :
CH4(g) + 2O2(g) àCO2(g) + 2H2O(g)  ∆H= -109 kJ/mol
Energi ikatan rata-rata C=O, H-O, dan O=O berturut-turut 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Tentukan energi ikatan rata-rata C-H !
5.        Apabila 50 mL larutan HCl 1M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 1 M ternyata di dalam kalorimeter  menunjukkan suhu sebesar 6,5 ºC. Jika kalor jenis
4,2 J/gºC dan massa jenis larutan 1 g/mL. Tentukan harga perubahan entalpi reaksi :
6.        Reaksi antara 2 mol logam Aluminium dengan     mol gas oksigen menghasilkan padatan aluminium oksida dengan melepaskan kalor sebesar 1.669,7 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!
7.        Diketahui suatu persamaan termokimia:             
C (s)  +  O2 (g) à CO2 (g)   ∆H = -393, 34 kJ
a)     Berdasarkan perubahan entalpinya, reaksi di atas termasuk reaksi ….
b)    Pada reaksi tersebut terjadi … kalor. Hal ini ditandai dengan ∆H yang berharga ….
c)     Berdasarkan jenis reaksinya, reaksi di atas termasuk ….
8.        Diketahui kalor pembentukan standar CaCl2 (s) adalah -795,8 kJ/mol.
               i.     Tuliskan persamaan termokimianya!
             ii.     Tentukan ∆H reaksi untuk reaksi pembentukan CaCl2 (s) dari 10 gram Ca !
           iii.     Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan CaCl2 (s) dari 10 gram Ca !
9.        Jika 50 mL HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,1 M suhu naik sekitar 3 ºC . Larutan mempunyai kerapatan  1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/g ºC. Tentukan ∆Hn per mol HCl sebesar !

10.    Diketahui energi ikatan rata-rata C=C : 607 kJ/mol; C-C : 343 kJ/mol; C-H : 410 kJ/mol; O-H : 460 kJ/mol; C-O : 351 kJ/mol. Tentukan harga perubahan entalpi reaksi untuk :  CH2=CH2 + H2O à CH3-CH2-OH !

Related Posts

0 comment:

Post a Comment