Contoh pembahasan soal Termokimia

shares |

Chemistricks.com - Contoh pembahasan soal Termokimia



toh soal termokimia dan pembahasannya
      1.      Apa yang dimaksud dengan energi kinetik dan energi potensial ?
Jawab :  Energi kinetik adalah energi yang terkandung di dalam materi yang bergerak, sedangkan energi potensial adalah energi yang terkandung dalam suatu materi yang tidak bergerak.
2.      Sebutkan data pada kalor yang diserap atau dikeluarkan pada sistem reaksi !
Jawab :
-          Perubahan temperatur sebelum dan sesudah reaksi (Δt = t – t0)

-          Massa total larutan (m)
-          Kalor jenis pelarut (c)
3.      Simbol dari energi ikatan ialah ?
Jawab :  D dan biasa digunakan dalam satuan kJ/mol
4.      Sebutkan jenis-jenis pembakaran dari bahan bakar !
Jawab :  Senyawa hidrokarbon yaitu gas alam, minyak bumi dan batu bara, selain hidrokarbon, alkohol juga dapat digunakan sebagai bahan bakar
5.      Dalam memperoleh gas CO2 dapat dilakukan dengan dua cara. Sebutkan dan jelaskan!
Jawab :
-          Cara langsung : C + O2              CO2            ΔH = -393,5 kJ
-          Cara tidak langsung :
C + ½O2         CO             ΔH = -110,5 kJ
+

CO +  ½O2         CO2        ΔH = -283 kJ
C + O2         CO2               ΔH = -393,5 kJ     
6.      Apa yang dimaksud dengan termokimia ?
Jawab :  Termokimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi kimia.
7.      Kemampuan untuk melakukan usaha disebut ?
Jawab :  Energi
8.      Energi yang terdapat dalam suatu zat/ sistem disebut ?
Jawab :  Entalpi
9.      Apa yang dimaksud dengan sistem dan lingkungan ?
Jawab :  Sistem adalah peristiwa reaksi kimia yang sedang diamati, sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem.
10.  Jelaskan yang dimaksud dengan reaksi endoterm !
Jawab :  Jika reaksi menyerap kalor dari lingkungan ke sistem, sedemikian sehingga kalor dari sistem bertambah, maka reaksinya disebut reaksi endoterm.
11.  Apa pengertian dari raeksi eksoterm ?
Jawab :  Jika kalor dilepas dari sistem ke lingkungan, sedemikian sehingga kalor dari sistem berkurang, maka reaksinya disebut dengan reaksi eksoterm.
12.  Secara spesifik entalpi dapat dibedakan beberapa jenis. Sebutkan !
Jawab :
-          Entalpi pembentukan standar
-          Entalpi penguraian standar
-          Entalpi pembakaran standar
13.  Apa fungsi dari energi ikatan ?
Jawab : Untuk memutuskan satu mol ikatan dari suatu molekul yang berwujud gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar.
14.  Sebutkan data  yang diperoleh dari reaksi penguraian CH4 ?
Jawab :   ΔH°f CH4(g) = -74,8 kJ/mol
ΔH°f C(g) = +718,4 kJ/mol
ΔH°f  atom H(g) = 217,9 kJ/mol
15.  Jelaskan pengertian perubahan entalpi reaksi !
Jawab : Perubahan entalpi reaksi adalah selisih antara energi ikatan rata-rata pemutusan (pereaksi) dengan jumlah ikatan rata-rata pembentukan (produk)
16.  Sebutkan bahan bakar yang terdapat di senyawa hidrokarbon !
Jawab : Gas alam, minyak bumi, dan batu bara
17.  Apa pengertian dari batu bara ?
Jawab : Batu bara merupakan campuran yang mengandung hidrokarbon suhu tinggi (paling banyak) dan berwujud padat.
18.  Apa yang dimaksud dengan pembakaran sempurna dan pembakaran tidak sempurna ?
Jawab : Pada pembakaran sempurna, senyawa hidrokarbon menghasilkan karbondioksida dan uap air, sedangkan pembakaran tidak sempurna menghasilkan karbon monoksida.
19.  Tuliskan hukum kekekalan energi !
Jawab : Energi dapat diubah menjadi bentuk energi lain, tetapi tidak pernah ada energi yang hilang atau bertambah (energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan)
20.  Senyawa hidrokarbon pada pembakaran tidak sempurna dapat menghasilkan ?
Jawab : Karbondioksida dan uap air
21.  Tuliskan rumus jumlah kalor yang diserap oleh sistem reaksi !
Jawab : Q = m.c. Δt
22.  Dalam rumus Q = m.c. Δt, Q diartikan sebagai ?
Jawab : Kalor yang diserap atau dikeluarkan
23.  Apa yang dimaksud dengan perubahan entalpi pembakaran standar. Jelaskan !
Jawab : Entalpi pembakaran standar merupakan besarnya kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol suatu senyawa pada  keadaan standar
24.  Apa pengertian harga perubahan entalpi dengan hukum Hess menurut Henry Hess !
Jawab : Entalpi suatu reaksi kimia hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, dan tidak tergantung pada jalannya reaksi.
25.  Hukum Hess dapat disebut juga dengan hukum ?
Jawab : Hukum penjumlahan kalor.
26.  Termokimia dapat dikelompokkan menjadi 3 bagian. Sebutkan !
Jawab : -   Reaksi eksoterm dan endoterm
-       Menentukan harga perubahan entalpi reaksi
-       Pembakaran bahan bakar
27.  Apa pengertian dari kalor ?
Jawab : Kalor adalah suatu bentuk energi yang ditransfer antara sistem dan lingkungannya sebagai akibat adanya perbedaan temperatur
28.  Apa yang dapat digunakan untuk menentukan harga entalpi suatu reaksi ?
Jawab : Kalori meter, hukum Hess, dan perubahan entalpi pembentukan.
29.  Tuliskan cara untuk menghitung ΔH reaksi !
Jawab : ΔH =   ΔH°f  (produk) -   ΔH°f (reaktan)
30.  Apa hasil dari pengelolahan minyak bumi ?
Jawab : Elpiji (LPG), bensin, minyak tanah, dan solar.
31.  Apa hal yang menyebabkan semakin sedikit kemungkinan terjadinya pembakaran sempurna ?
Jawab : Bahan bakar yang berdasarkan panjang rantai karbonnya maka semakin panjang rantai karbon, semakin banyak memerlukan energi untuk pembakaran.
32.  Alkohol juga dapat digunakan sebagai ?
Jawab : Bahan bakar
33.  Batu bara merupakan campuran yang mengandung ?
Jawab : Hidrokarbon suhu tinggi (paling banyak) dan berwujud padat.
34.  LPG  merupakan kepanjangan dari ?
Jawab : Liquefied Petroleum Gas
35.  Apa hasil dari pembakaran sempurna dan pembakaran tidak sempurna ?
Jawab : Pembakaran sempurna menghasilkan karbondioksida dan uap air, sedangkan pembakaran tidak sempurna menghasilkan karbon monoksida.
36.  Apa yang dimaksud dengan kalorimeter ?
Jawab : Kalorimeter merupakan suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau yang dibebaskan sistem.
37.  Sebutkan rumus kimia dari bahan bakar alkohol !
Jawab : C2H5OH
38.  Apa yang dimaksud dengan persamaan termokimia !
Jawab : Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya.
39.  Apa yang akan terjadi jika H produk lebih kecil dari H reaktan ?
Jawab : Pembebasan kalor
40.  Apa rumus kimia dari bahan bakar dari elpiji ?
Jawab : C3H8
41.  Pada suatu percobaan direaksikan 30 cm3 HCI 1 M dengan 30 cm3 NaOH 1 M dengan gelas kimia. Mula-mula suhu larutan adalah 29°C. Kemudian pada saat reaksi terjadi, suhunya menjadi 30°C. Kalor jenis larutan adalah 4,2 J/gram K. Tuliskan persamaan termokimianya !
 Jawab :
HCI (aq) + NaOH (aq)            NaCI(aq) + H2O(l)
ΔH = -8,4 kJ/mol
42.  Dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,2 kg air sebagai pelarut mengalami kenaikan temperatur sebesar 4°C. Kalor jenis air = 4,2 J/gram°C. Tentukan kalor reaksi yang terjadi !
Jawab :
m   = 0,2 kg = 200 gram
c    = 4,2 J/gram°C
Δt  = 4°C
Q   = ... ?
Q   =  m.c. Δt
      =  200 gram x 4,2 J/gram°C x 4°C
      = 3.360 Joule   =  3,36 kJ
Jadi, kalor reaksi yang terjadi adalah 3,36 kJ.

Related Posts

0 comment:

Post a Comment