Bank Soal Kimia Termokimia

shares |

Chemistricks.com - Bank Soal Kimia Termokimia



Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH(l) = -278 kJ/mol ; CO2(g) = – 393,5 kJ/mol  dan H2O(l) = -286 kJ/mol. Pembakaran 100 gram alkohol (C2H5OH) menghasilkan kalor sebanyak …. (Ar H = 1 ; C = 12 ; O = 16)

Pembahasan :

C2H5OH(l) + 3O2(g) ………..>  2CO2(g)   + 3H2O(l)

ΔH = ΔHof produk – ΔHof reaktan


= ( (2 (- 393,5 kJ/mol) + 3(- 286 kJ/mol)) – ( 1(-278 kJ/mol) + 3(0))

ΔH     = – 1376 kJ/mol

ΔH     = Q/n

Mol = Massa/Mr

= 100 g/46 g mol-1

= 2,17391

Q    = ΔH x n

= – 1367 kJ/mol x 2,17391 mol

= – 2972 kJ

Soal 2.

Diketahui energi ikatan :

C = C   = 612 kJ/mol

C – O  = 358 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

H – O = 463 Kj/mol

C – H = 414 kJ/mol

Berdasarkan data diatas dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi :;;

CH2 = CH2 + H2O ……..>   CH3 – CH2- OH adalah…

ΔH = Σ ΔH energi ikatan rata-rata reaktan – Σ ΔH energi ikatan rata-rata produk

= (( 1 x C=C + 4x C-H + 2x O-H) – (5x C-H + 1x C-C + 1x C-O + 1x O-H))

= ((1 x 612 kJ/mol + 4 x 414 kJ/mol + 2 x 463 kJ/mol) – ( 5 x 414 kJ/mol + 1 x 348 kJ/mol + 1 x 358 kJ/mol + 1 x 463 kJ/mol))

= – 45 kJ/mol

Soal 3.

Dari percobaan reaksi P + Q ……..>  R + S diperoleh data sbb :
Percobaan Ke P (M)   Q (M) V (M/s)
1          0.1       0.1       1
2          0.2       0.2       8
3          0.1       0.3       9

Orde reaksi terhadap Q adalah…

Pembahasan :

V1/V3 =  K (P)x (Q)y/ K (P)x (Q)y

1/9       =    (0,1)x (0,1)y/ (0,1)x (0,3)y

1/9       =  (1/3)y

y          = 2

jadi orde reaksi Q adalah  2

Soal 4.

Pada reaksi A + B + C …….> D diperoleh data :

Persamaan laju reaksinya adalah….

Percobaan ke
           

(A) (M)
           

(B) (M)
           

(C) (M)
           

V (M/s)

1
            0.1       0.2       0.2       10

2
            0.1       0.3       0.2       15

3
            0.2       0.2       0.4       80

4
            0.2       0.2       0.8       160

Pembahasan :

V3/V4 = K (0,2)x (0,2)y (0,4)z/ K (0,2)x (0,2)y (0,8)z

80/160 =(4/8)z

½    = (1/2)z

z     = 1

V1/V2 = K (0,1)x (0,2)y (0,2)1/ K (0,1)x (0,3)y (0,2)1

10/15  = (2/3)y

y         = 1

V1/V3 = K (0,1)x (0,2)1 (0,2)1 / K (0,2)x (0,2)y (0,4)1

10/80   = (0,1/0,2)x   (2/4)

¼         = (1/2)x

x          = 2

V = K (A)2 (B) (C)

Soal 5.

Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 100C. Jika pada suhu 400C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 700C reaksi akan berlangsung selama..

Pembahasan :

Rumus :

t2  =1/3 ΔT/T  t1

t2 = 1/3 (30/10) x 3 menit

t2     = 1/9 menit

Soal 6.

Suatu reaksi dengan V = K (A)2 (B) jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka V reaksi menjadi…. semula

Pembahasan :

V1 = V2

K (A)2 (B) = K (4A)2 (4B)

(A)2 (B)     = 16 (A)2 (4B)

V2             = 64 kali V1

Soal 7.

Pada Reaksi  A + B …….> C diperoleh data :

Percobaan Ke
           

(A)
           

(B)
           

(V)

1
           

a
           

b
           

t

2
           

2a
           

b
           

4t

3
           

3a
           

2b
           

18t

Persamaan laju reaksinya adalah ……

V1/V2 =   K (a)x (b)y/ (2a)x (b)y

t/4t       = (1/2)x

x           = 2

V1/V2  =  K (a)2(b)y/ (2a)2 (b)y

t/4t        = a2/4a2 x  (1)y

1            =(1)y

y            = 1

jadi laju reaksinya adalah ….

V = K (A)2 (B)

Soal 8.

Reaksi 2CuS(s)  + 3 O2(g)  ………> 2 Cu2O(s) + 2SO2(g)

Rumus tetapan kesetimbangan adalah….

Pembahasan :

K = (SO2)2/(O2)3

Related Posts

0 comment:

Post a Comment