KONFIGURASI ELEKTRON DAN ELEKTRON VALENSI

shares |

Chemistricks.com - konfigurasi elektron dan elektron valensi.
Berikut merupakan pembahasan tentang konfigurasi elektron dan elektron valensi, sebagai berikut:



A.     Konfigurasi elektron dan elektron valensi
1)       Konfigurasi elektron
Sesuai dengan atom Bohr, bahwa elektron dalam atom berada pada tingkat energi tertentu. Tingkat energi disebut kulit aton dan bilangan kuantum disimbolkan n. jumlah elektron maksimum pada kulit berbeda-beda yang dirumuskan sebagai berikut :
 
                                    Ket :      jumlah maksimum elektron
                                                   n =  nomor kulit
jumlah elektron maksimum dalam tiap-tiap kulit atom
Kulit
Nomor kulit (n)
Jumlah elektron Maksimum (2(n)2)
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
2
8
18
32
50
72
98
Konfigurasi elektron Sn (Z=50) 
Sn =     2          8          18         18         4
            (K)       (L)        (M)       (N)       (O)
Tabel 1. Konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia
Periode
Unsur
Nomor Atom
K
L
M
N
O
P
1
2
3
4
5
6
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
2
10
18
36
54
86
2
2
2
2
2
2

8
8
8
8
8


8
18
18
18



8
18
32




8
18





8

Contoh :
 11Na : 2 8 1 dengan melepas 1 elektron akan menyerupai Ne (2 8)
17Cl : 2 8 7 dengan menangkap 1 elektron akan menyerupai Ar (2 8 8)

2)       Elektron valensi
Elektron valensi menunjukkan jumlah elektron pada kulit terluar suatu atom netral. Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia sehingga elektron valensi merupakan penentu sifat kimia atom suatu unsur. Unsur yang memiliki elektron valensi sama mempunyai sifat kimia yang mirip dan terletak pada satu golongan.
, p=7, e=7                          , p=17, e=17, n=18
konfigurasi = 2 7                       konfigurasi = 2 8 7

3)       Isotop, isobar, dan isoton
 
                              Keterangan :      X : lambang unsur
                                                A : nomor masssa = jumlah proton + jumlahneutron
                                                Z : nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda. Contoh :             dengan
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai nomor massa sama. Contoh :            dengan   
Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Contoh :  dengan

Related Posts

0 comment:

Post a Comment