Bank Soal UAS Kimia SMK Kelas XI semester Genap

shares |



Berikut merupakan bank Soal kimia UAS untuk smk kelas XI semester genap. semoga bermanfaat
SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER [UAS[
TAHUN PELAJARAN 2012/2013

Mata Pelajaran            : Kimia                                              Waktu                :  menit     

Kelas/Prog. Keahlian : XI/ RPL,TSM,FAR,KEP                Hari/Tanggal   :     ,               2013

Petunjuk:
I.       Berdoalah sebelum mengerjakan soal
II.    Tidak diperbolehkan menggunakan kalkulator, Hp (Handphone) , SPU, dan alat bantu kimia yang lain.

A.     PILIHAN GANDA
Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan tepat !
1.      Bensin, minyak tanah, batu bara, dan aki mempunyai energi yang dibebaskan untuk melakukan kerja. Jenis energi yang terdapat pada bahan-bahan tersebut disebut energi ….
A.     kinetik
B.     potensial
C.     listrik
D.    kimia
E.     zat

2.      Pernyataan berikut yang bukan merupakan pengamatan pada reaksi eksoterm adalah ….
A.     Kalor dilepas
B.     Adanya cahaya yang dipancarkan
C.     [H produk reaksi] > [H reaktan]
D.    Nilai ΔH negatif
E.     Wadah menjadi hangat
3.      Logam natrium dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air. Tabung reaksi mengalami kenaikan suhu saat reaksi terjadi. Sistem pada reaksi di atas meliputi ….
A.     Tabung reaksi
B.     Logam natrium dan air
C.     Udara
D.    Udara dan tabung reaksi
E.     Logam natrium, air, dan tabung reaksi
4.      Pernyataan yang paling tepat tentang kalor pembentukan standar adalah ….
A.     Kalor yang dilepas atau diserap pada pembentukan 1 mol unsur pada keadaan standar
B.     Kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar
C.     Kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan 1 mol senyawa pada keadaan standar
D.    Kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
E.     Kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsure-unsurnya pada kedaan standar
5.      Diketahui 5 buah reaksi :
No
Persamaan Reaksi
Keterangan
1.       
H2 [g] + I2 [g] à 2 HI [g] 
membutuhkan kalor
2.       
NH4Cl à NH4+ [aq] + Cl- [aq] 
endotermis
3.       
CaCO3 [s] à CaO [s] + CO2 [g]
suhu wadah turun
4.       
Ca [s] + ½ O2 [g] à CaO [g] 
suhu larutan turun
5.       
2 Al [s] + 3 F2 [g] à 2 AlF3 [s]           
menghasilkan kalor
Perubahan entalpi sistem mengalami kenaikan pada reaksi ….
A.     1, 2, dan 3
B.     1, 3, dan 4
C.     1, 3, dan 5
D.    2, 3, dan 4
E.     3, 4, dan 5
6.      Sebuah kristal KNO3, dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan ….
A.     Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B.     Eksoterm, energi berpindah dari lingkunganke sistem
C.     Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
D.    Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
E.     Endoterm, energi tidak berpindah
7.      Perhatikan beberapa reksi berikut ini :
1.      Fotosintesis
2.      Pembakaran
3.      Respirasi
4.      Pelelehan
Reaksi yang tergolong proses endoterm adalah ….
A.     1 dan 2
B.     1 dan 3
C.     1 dan 4
D.    2 dan 3
E.     3 dan 4
8.      Diketahui persamaan termokimia:
N2 (g)   +    3 H2 (g)   à  2 NH3 (g)                      H = - 92 kJ
Pada penguraian 1 mol NH3 yang terjadi adalah ….
A.     pelepasan kalor 46 kJ
B.     pelepasan kalor 92 kJ
C.     pelepasan kalor 184 kJ
D.    penyerapan kalor 46 kJ
E.     penyerapan kalor 92 kJ
9.      Pada reaksi pembentukan berikut :
C [s] + 2 H2 [g] + ½ O2 [g] à CH3OH [l]             ΔH°f = -348 kJ
Perubahan entalpi pada penguraian 16 gram CH3OH [Mr = 32] adalah ….
A.     -142 kJ
B.     -71 kJ
C.     + 174 kJ
D.    +248 kJ
E.     -568 kJ
10.  Pada stratosfer, klorofluorometana (freon) menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya O3 (ozon) di udara. Reaksi yang mungkin terjadi adalah :
                   I.      O3 (g)  + Cl (g)            à  O2(g)   +  ClO(g)                  H = -120 kJ
                II.      ClO (g)   +  O (g)        à  O2(g)   +  Cl(g)                     H = -270 kJ
             III.      O3 (g)   +  O (g)              à  2 O2(g)                                          H = …….
Nilai H untuk reaksi III adalah ….
A.  -390 kJ
B.  -50 kJ
C.  150 kJ
D. 200 kJ
E.  390 kJ
11.  Diketahui persamaan termokimia :
N2 (g)   +      H2 (g)  à  2 NH3 (g)                             H = - 90  kJ
4 NH3 (g)   +      O2 (g)  à  4 NO (g)  +     H2O (g)               H = - 1140  kJ
2 H2 (g)   +   O2 (g)     à  2 H2O (g)                                       H = -560  kJ
H untuk reaksi : N2 (g)   +   O2 (g)   à   2 NO (g)   adalah ….
A.  +245 kJ
B.  +180 kJ
C.  -180 kJ
D. -245 kJ
E.  -490 kJ
12.  Diketahui data energi ikatan rata-rata:
C = C : 146 kkal/mol
C – C : 83 kkal/mol
C – H : 99 kkal/mol
C – Cl : 79 kkal/mol
H – Cl : 103 kkal/mol
Perubahan entalpi pada reaksi etena dengan asam klorida menurut persamaan reaksi :
H2C= CH2 + H-Cl  à  CH3-CH2-Cl adalah ….
A.  510 kkal
B.  12,0 kkal
C.  -12,0 kkal
D. -72,8 kkal
E.  -510 kkal
13.  Diketahui :
Hf H2O (l)                        = -285 kJ/mol
Hf CO2 (g)                            = -393 kJ/mol
Hf  C2H2 (g)          = +227 kJ/mol
Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2  (Mr = 26) sesuai reaksi:
C2H2 (g)+  2  O2 (g) à  2CO2 (g)+  H2O (l)  adalah ….
A.  25,96 kJ
B.  47,06 kJ
C.  67,49 kJ
D. 90,50 kJ
E.  129,80 kJ
14.  Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 1 M dalam sebuah kalorimeter. Suhu awal rata-rata 25 C dan suhu reaksi naik menjadi 33,5 C, sedangkan kalor jenis larutan 4,2 J/g, massa jenis larutan 1 gram/mL. Reaksi berjalan sesuai persamaan reaksi: 
HCl  (aq) +  NaOH (aq) à NaCl (aq)   +  H2O (l)
Besarnya perubahan entalpi pada reaksi netralisasi tersebut adalah ….
A.  71, 40 kJ/mol
B.  7, 14 kJ/mol
C.  3, 57 kJ/mol
D. -3, 57 kJ/mol
E.  -71, 40 kJ/mol
15.  Reaksi dikatakan setimbang jika…
A.     reaksinya sudah berhenti                                            
B.     terjadi dalam ruang terbuka
C.     terjadi  perubahan makroskopis
D.    komponen yang ada hanya hasil reaksi
E.     laju reaksi ke arah hasil dan ke arah pereaksi sama
16.  Diketahui beberapa pernyataan berikut
1.      reaksi berlangsung terus-menerus dari dua arah yang berlawanan
2.      tidak terjadi perubahan makroskopis
3.      tidak terjadi perubahan mikroskopis
4.      tidak dapat dicapai pada sistem tertutup
Yang merupakan ciri-ciri kesetimbangan dinamis adalah…
A.     1                                              c.   1, 2, dan 3                                      e.   1 dan 4
B.     1 dan 2                                                d.   3 dan 4
17.  Pada reaksi kesetimbangan
2SO2(g)  +  O2(g)                 2SO3(g)

A.                                                                     c.  
                 e.
  1.                                                 d.


18.  Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut



Reaksi kesetimbangannya adalah…
  1. A(g)  +  B(g)                   C(g)  +  D(g)  +  E(g)
  2. A(g)  +  2B(g)                 2C(g)  +  D(g)  +  E(g)
  3. C(g)  +  D(g)  +  E(g)                  A(g)  +  B(g)
  4. C(g)  +  D(g)  +  2E(g)                A(g)  +  2B(g)    
  5. A(g)  +  C(g)  +  D(g)                    2B(g)  +  E(g)    
19.  Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh dari aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh…
A.     Fritz Haber                                          D.   Lavoisier
B.     Carl Bosh                                             E.   Henry Louis Le Chatelier
C.     Wilhelm Ostwald
20.  Menurut hukum aksi reaksi, jika aksi menaikkan suhu sistem kesetimbangan, maka reaksi sistem menurunkan suhu. Pada kondisi ini, sistem bergeser ke…
  1. pihak yang melepas kalor                    D.   pihak tekanan tinggi
  2. pihak yang menyerap kalor                  E.   pihak volume tinggi
  3. pihak konsentrasi tinggi
21.  Dari reaksi kesetimbangan di bawah ini, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah…
  1. 2SO2(g)  +  O2(g)                       2SO3(g)
  2. N2(g)  +  3H2(g)              2NH3(g)
  3. PCl5(g)              PCl3(g)  +  Cl2(g)
  4. H2(g)  +  Cl2(g)               2HCl(g)
  5. N2(g)  + O2(g)                 N2O(g)
22.  Agar reaksi kesetimbangan PCl5(g)             PCl3(g)  +  Cl2(g) cepat mencapai keadaan setimbang, perlakuan yang seharusnya adalah…
  1. pada suhu tetap, volume sistem diperbesar
  2. pada suhu tetap, tekanan sistem diperkecil
  3. pada suhu tetap, konsentrasi PCl5 diperbesar
  4. pada suhu tetap, konsentrasi PCl3 diperbesar
  5. ditambah katalis
23.  Agar diperoleh gas HI sebanyak-banyaknya dari reaksi kesetimbangan:
H2(g)  +  I2(g)                       2HI(g)               ΔH = +25,94 kJ/mol
Dapat dilakukan dengan cara…
  1. pada suhu tetap, volume sistem diperbesar
  2. pada suhu tetap, tekanan sistem diperkecil
  3. pada suhu tetap, konsentrasi H2 diperkecil
  4. suhu dinaikkan
  5. ditambah katalis
24.  Suatu reaksi kesetimbangan terjadi pada reaksi:
N2(g)  +  O2(g)                      2NO(g) ΔH = +90,57 kJ/mol
Jika pada suhu tetap dan volume ruang diperbesar, kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah…
  1. Gas N2                                     C.   gas NO                                         E.   tetap
  2. Gas O2                                                D.   endoterm
25.  Diketahui reaksi kesetimbangan:
N2(g)  +  H2(g)                      NH3(g)              ΔH = -r kJ/mol
Pada suhu tetap diperlakukan sebagai berikut:
1.      ditambah gas H2
2.      volume diperbesar
3.      ditambah gas nitrogen terus-menerus
4.      tekanan diperkecil
5.      NH3 yang terbentuk cepat dikurangi
Perlakuan di atas yang berakibat terbentuknya gas NH3 sebanyak-banyaknya adalah…
  1. 1, 2 dan 4                                C.   1, 3 dan 5                                      E.   2, 4 dan 5
  2. 1, 2 dan 5                                D.   2, 3 dan 5
26.  Faktor yang mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi:
H2(g)  +  Br2(g)                     2HBr(g)             ΔH -26 kkal/mol
Adalah…
  1. konsentrasi dan suhu                           D.   volume dan suhu
  2. konsentrasi dan tekanan                      E.   volume dan tekanan
  3. suhu dan tekanan
27.  Tahapan pembuatan asam sulfat adalah sebagai berikut:
  1. pembakaran belerang
  2. pembakaran belerang dioksida
  3. pelarutan belerang trioksida
  4. hidrolisis asam pirosulfat
Dari tahapan di atas, yang menggunakan prinsip kesetimbangan kimia adalah…
  1. 1                      B.   2                            C.   3                     D.   4                      E.   1 dan 2
28.  Berikut ini reaksi akan bergeser ke kanan apabila tekanan diperbesar, kecuali ….
  1. 2NO2(g)                        N2O4(g)
  2. H2(g)  +  I2(g)                   2HI(g)
  3. SO2(g)  +  Cl2(g)             SO2Cl2(g)
  4. C2H4(g)  +  H2(g)                 C2H6(g)
  5. CO(g)  +  2H2(g)                           CH3OH(g)
29.  Sebanyak 1 mol PCl5 dipanaskan dalam ruang 2 liter pada suhu 100°C. Dalam keadaan setimbang terdapat 0,6 mol PCl5. Reaksi yang terjadi adalah:
PCl5(g)              PCl3(g)  +  Cl2(g)
Harga derajat dissosiasi reaksinya adalah…
  1. 0,9                                           C.   0,4                                                 E.   0,24
  2. 0,45                                         D.   0,36
30.  Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol iodium dan 0,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan berikut : H2 [g] + I2[g]            2HI[g]. Maka tetapan kesetimbangannya adalah … .
  1. 50                                            C.   56                                                  E.   64
  2. 54                                            D.   60
31.  Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 5 mol gas NH3 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :
2NH3 (g)                 N2 (g) + 3H2 (g)
Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol N2. Tetapan kesetimbangan, Kc adalah ….
  1. 3/1                                          C.   1/9                                                E.   3/4
  2. 1/3                                          D.   9/1
32.  Apabila rumus Kp = Kc (RT)Δn, maka Δn, menunjukkan ....
  1. jumlah mol zat hasil
  2. jumlah mol zat reaktan
  3. mol zat hasil + mol zat reaktan
  4. jumlah koefisien zat hasil – jumlah koefisien zat reaktan
  5. mol zat reaktan – mol zat hasil
33.  Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksi : PCl3 [g] + Cl2 [g]          PCl5 [g]. Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan . Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan [Kp] adalah ….
A.     1
B.     4
C.     1/3
D.    1/
E.     3/16
34.  Pada reaksi : N2O4(g)                      2NO2(g)
Sebanyak 5 mol gas N2O4 dimasukkan dalam suatu wadah dan terurai membentuk 5 mol gas NO2. Jika pada saat tercapai kesetimbangan tekanan total dalam wadah mencapai 6 atm. Harga Kp reaksi tersebut adalah…
  1. 0,3                                           C.   4,0                                                 E.   8,0
  2. 3,0                                           D.   4,5
35.  Harga Kc untuk reaksi:
2 A2B(g)                  2 A2(g) + B2(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .
  1. 35,4                                         C.   300,3                                             E.   412
  2. 246                                          D.   393,6

B.     Uraian
Jawablah pertanyaan berikut secara singkat dan jelas !

36.  Diketahui persamaan termokimia :
S (s)   +    O2 (g)                            à  SO2 (g)         H = -296,8  kJ
2 SO2 (g)   +    O2 (g)                  à  2 SO3 (g)      H = -197,8  kJ
Tentukan entalpi reaksi : S (s) +   O2 (g) à SO3 (g) !
37.  Diketahui: (1)  H2 (g) + F2 (g)                   2HF (g)                        ∆H = -537 kJ
(2)  C (s) + 2F2 (g)                   CF4 (g)                         ∆H = -680 kJ
(3)  2C (s) + 2H2 (g)                C2H4 (g)                       ∆H = 52,3 kJ
      Tentukan entalpi reaksi: C2H4 (g) + 6F2 (g)                             2CF4 (g) + 4HF (g)
38.  Tuliskan rumus Kc dan Kp untuk reaksi :
2CH2O(l)                2CH2(g)  +  O2(g)
39.  Pada reaksi kesetimbangan :
CO(g)   +   3H2(g)                CH4(g)   +   H2O(g)        ΔH= - p kJ/mol
Tunjukkan ke arah mana kesetimbangan akan bergeser jika:
a.       Pada suhu tetap, volume diperkecil
b.      Suhu diturunkan
40.  Gas NO2 sebanyak 1 mol dimasukkan dalam tabung yang volumenya 2 liter, lalu terurai dengan reaksi:
2NO2(g)                  2NO(g)  +  O2(g)
Pada keadaan kesetimbangan ternyata gas NO yang terbentuk adalah 0,4 mol. Hitunglah:
a.       harga Kc
b.      harga Kp, jika reaksi terjadi pada suhu 127°C









KUNCI JAWABAN , PEMBAHASAN, & PENSKORAN SOAL UAS   KIMIA
KOMPETENSI KEAHLIAN : RPL (REKAYASA PERANGKAT LUNAK) & TSM (TEKNIK SEPEDA MOTOR)
SMK BHAKTI PERSADA KENDAL
KELAS / SEMESTER/TAHUN AJARAN : XII/6 /2012_2013

PILIHAN GANDA (PG)
No
kunci
No
kunci
No
kunci
No
kunci
No
kunci
1
D
11
B
21
D
31
A
41
-
2
C
12
C
22
E
32
D
42
-
3
B
13
A
23
D
33
E
43
-
4
B
14
D
24
E
34
E
44
-
5
A
15
E
25
C
35
D
45
-
6
D
16
B
26
E
36
-
46
-
7
C
17
B
27
E
37
-
47
-
8
D
18
B
28
B
38
-
48
-
9
C
19
E
29
C
39
-
49
-
10
A
20
B
30
E
40
-
50
-
  ***SKOR  PG = JB X 1,5    ***SKOR  PG maks = 35 X 1,5 = ….

Related Posts

0 comment:

Post a Comment