STOIKIOMETRI REAKSI

shares |



Cakupan materi:
1.      Mr dan Ar (massa dan atom relatif)
2.      Konsep mol:
a.       Hubungan mol dengan jumlah partikel
b.      Hubungan mol dengan massa zat
c.       Hubungan mol dengan volume gas
3.      Pereaksi pembatas
4.      Hukum-hukum dasar kimia


Mr dan Ar
§  Ar : massa atom relatif
Dapat diketahui dari TPU (tabel periodik unsur)
Berupa bilangan bulat kecuali Ar Cu = 29,5
§  Mr : massa molekul relatif
Mr: penjumlahan Ar untuk semua unsur penyusun senyawa
Contoh: tentukan Mr dari:
a.       CH3 COOH
b.      Al2 (SO4)3
Penyelesaian:
a.       Diketahui  Ar C = 12, H = 1, O = 16
                  Al 27 S = 32
Jawab: CH3 COOH                C = 2, Ar = 12 à 2x12 =24
                                                      H = 4, Ar = 1 à 4x1 = 4       Mr = 60
                                                      O = 2, Ar = 16 à 2x16=32
b.      Al2 (SO4)3        Al = 2, Ar = 27 à 2x27 = 54
S = 1x3 = 3, Ar = 32 à 3x32 = 96                Mr = 342 
O = 4x3 = 12, Ar = 16 à 12x16 = 192

 
HUBUNGAN MOL DAN MASSA ZAT
Mol adalah satuan untuk banyaknya partikel
Macam-macam partikel penyusun materi: ion, molekul, atom (disingkat IMA)
Perhatikan rumusnya!


m = massa (gram)
n = jumlah mol (mol)
Mr = massa atom relatif (gr/mol)
Dari rumus tersebut, dapat diperoleh 3 rumus:
1.      m = n x Mr
2.      n
3.      Mr =
Digunakan untuk unsur bebas atau ion tunggal, contoh:
                          Fe2+, O2-, Na, H, S, dsb


Contoh, tentukan:
1.      Massa dari Al2 (SO4)3 sebanyak 0,25 mol!
2.      Banyaknya mol Al2 (SO4)3 yang massanya 171!
Penyelesaian:
1.      Diketahui n = 0,25 mol =
Ditanya, m (gram)?
Jawab:        m = n x Mr Al2 (SO4)3
                        M =
2.      Diketahui m = 171 gram
Ditanya: n?
Jawab:        n =  => n = 0,5 mol

 



 





Related Posts

0 comment:

Post a Comment