Rumus pH untuk Berbagai Macam Larutan

shares |



pH Bermacam Larutan
contoh cara mengukur pH
Dalam bahasan ini, perhitungan pH akan diklasifikasikan berdasarkan kekuatan keasamannya. Dengan demikian , kalian harus lebih hati-hati dan cermat membedakan kekuatan keasaman suatu senyawa. Untuk lebih jelasnya, ayo perhatikan tabel berikut.

No
Jenis larutan
Sifat
Contoh
1
Asam kuat [AK]
Terionisasi sempurna di dalam air , α besar [α = 1]
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, (H+ + golongan VII kecuali F)
2
Asam lemah [AL]
Terionisasi sebagian,
α kecil [ 0 < α < 1], membentuk kesetimbangan asam [Ka]

3
Basa kuat [BK]
Terionisasi sempurna di dalam air, α besar [α = 1]
NaOH, Mg(OH)2, KOH (OH- + Golongan IIA kecuali Be)
4
Basa lemah [BL]
Terionisasi sebagian,
α kecil [0 < α < 1], membentuk kesetimbangan basa [Kb]
NH3, Fe(OH)3, Be(OH)2

A.  Penentuan pH Pada Campuran Zat Sejenis
Pencampuran Basa-basa sejenis atau Asam-asam sejenis

M camp =
Contoh :
B.  Penentuan pH Pada Reaksi Asam Basa

1.     Asam Kuat-Basa Kuat

Jumlah mol zat
Rumus pH
Keterangan
Sifat larutan yang terbentuk
A
Keduanya habis bereaksi
pH larutan = 7
ü Valensi = jumlah ion H+ atau OH-
ü Va = volum asam
ü Vb = volum basa
netral
B
Asam kuat bersisa
[H+] = valensi x
Asam [pH < 7]
C
Basa kuat bersisa
[OH-] = valensi x
Basa [pH > 7]

2.    Asam Kuat-Basa Lemah

Jumlah mol zat
Rumus pH
Keterangan
Sifat larutan yang terbentuk
A
Keduanya habis bereaksi
Hidrolisis asam
[H+] =
ü Valensi = jumlah ion H+ atau OH-
ü Va = volum asam
ü Vb = volum basa
ü Ka = tetapan kesetimbangan asam
ü Kb = tetapan kesetimbangan basa
ü Kw = tetapan hidrolisis water [air]
Asam
[pH < 7]
B
Asam kuat bersisa
[H+] = valensi x
Asam [pH < 7]
C
Basa lemah bersisa
Penyangga/Buffer Basa
[OH-] = Kb x
Basa
[pH > 7]

3.    Asam lemah-Basa Kuat

Jumlah mol zat
Rumus pH
Keterangan
Sifat larutan yang terbentuk
A
Keduanya habis bereaksi
Hidrolisis basa
[OH-] =
ü Valensi = jumlah ion H+ atau OH-
ü Va = volum asam
ü Vb = volum basa
ü Ka = tetapan kesetimbangan asam
ü Kb = tetapan kesetimbangan basa
ü Kw = tetapan hidrolisis water [air]
Basa
[pH > 7]
B
Basa kuat bersisa
[OH-] = valensi x
Basa [pH > 7]
C
Asam lemah bersisa
Penyangga/Buffer Asam
[H+] = Ka x
Asam
[pH < 7]

4.    Asam lemah-Basa Lemah

Jumlah mol zat
Rumus pH
Keterangan
Sifat larutan yang terbentuk
A
Keduanya habis bereaksi
Hidrolisis [besarnya tergantung besarnya Ka dan Kb] , yaitu :
ü Jika Ka > Kb, larutan bersifat ASAM.
ü Jika Kb > Ka, maka larutan bersifat BASA.
[H+] =
ü Valensi = jumlah ion H+ atau OH-
ü Va = volum asam
ü Vb = volum basa
ü Ka = tetapan kesetimbangan asam
ü Kb = tetapan kesetimbangan basa
ü Kw = tetapan hidrolisis water [air]
Tergantung Ka dan Kb
B
Asam lemah bersisa
[H+] =
Asam  [pH < 7]
C
Basa lemah bersisa
[OH-]=
Basa [pH > 7]

Related Posts

0 comment:

Post a Comment