Penentuan perubahan entalpi reaksi [ΔHr] Berdasarkan data data energi ikatan rata-rata [Ei]

shares |



Pada pembahasan sebelumnya, Anda telah memahami cara menentukan perubahan entalpi reaksi menggunakan cara perubahan data standar. Sebelumnya, perlu anda ketahui bahwa dalam menentukan perubahan entalpi reaksi dapat dilakukan dengan lima cara, diantaranya adalah:


Ada 5 macam cara :
1)       Berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar [ΔH°f]
2)       Berdasarkan data energi ikatan rata-rata [Ei]
3)       Dengan Hukum Hess
4)       Berdasarkan diagram tingkat energi /susun reaksi
5)  Data percobaan kalorimetri  


Penentuan perubahan entalpi reaksi [ΔHr] Berdasarkan data data energi ikatan rata-rata [Ei]
Pengertian Energi Ikatan
Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ mol-1) dengan lambang D.
Energi Ikatan Rata-Rata
Molekul biner yang terdiri dari tiga atau lebih atom mempunyai dua atau lebih ikatan. Untuk molekul seperti itu digunakan pengertian energi ikatan rata-rata. Metana (CH4) sebagai contoh, mengandung 4 ikatan C-H. Pemutusan ikatan C-H satu per satu dari molekul CH4 memerlukan energi yang berbeda. Energi ikatan C-H dalam CH4, merupakan rata-rata dari 4 ikatan C-H tersebut.
       H
             
H     C       H(g)                                C(g) + 4H(g)   H = 1,664 kJ
      
                H

Selain itu, ikatan C-H juga terdapat dalam berbagai molekul, misalnya dalam C2H6, CH3OH, dan CH3COOH. Kekuatan ikatan C-H dalam berbagai macam senyawa tersebut tentu berbeda satu dengan yang lainnya.
Reaksi kimia antarmolekul dapat dianggap berlangsung dalam dua tahap, yaitu:
pemutusan ikatan pada pereaksi
pembentukan ikatan pada produk
ΔH  reaksi = ∑Eikatan yang putus [reaktan] - ∑Eikatan yang terbentuk [produk]
Entalpi reaksi yang dihitung berdasarkan data energi ikatan rata-rata sering berbeda dari entalpi reaksi yang dihitung berdasarkan data entalpi pembentukan standar.
CONTOH SOAL
Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi :
CH2=CH2 + H2O à CH3-CH3-OH
Diketahui : Energi ikatan rata-rata sebagai berikut : C-H : 41o kJ/mol;  O-H : 46o kJ/mol; C=C : 6o  kJ/mol; C-O : 351 kJ/mol; 343 kJ/mol.Tentukan besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran tersebut !
Jawab :

Silahkan Anda jawab pertanyaan di atas.. []

Related Posts

0 comment:

Post a Comment