LARUTAN EKLEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

shares |



Apakah di dunia ini ada larutan yang dapat menghantarkan listrik??
Apakah gejala-gejala hantaran listrik melalui larutan??

Pernahkah kamu berpikir, mengapa aki dapat menghasilkan arus listrik? Apakah pernah terlintas di benakmu, bahwa jeruk, tomat, dan berbagai buah lainnya jika dialiri listrik mampu menyalakan lampu bohlam? Meskipun tampaknya aneh, tetapi dalam ilmu kimia hal itu dapat dibuktikan.
Untuk menghantarkan listrik, senyawa kimia harus mengalami suatu peristiwa yang disebut ionisasi, yaitu peristiwa mengurainya suatu senyawa kimia menjadi ion-ion, baik positif maupun ion negatif. Ion-ion itulah yang menyebabkan senyawa tersebut dapat menghantarkan arus listrik.

LARUTAN EKLEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

Pada umumnya senyawa mengion karena dilarutkan dalam pelarut umum atau universal, yaitu air. Larutan dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit, sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan nonelektrolit. Kuat lemahnya suatu senyawa kimia terionisasi ditandai dengan terang tidaknya lampu bohlam menyala dalam alat uji elektrolit. Untuk mengetahui lebih banyak tentang kedua larutan itu, mari kita pelajari bersama tentang larutan elektrolit dan elektrolit dalam bab ini.

Jika Ada LARUTAN ELEKTROLIT … pasti ada juga LARUTAN NON ELEKTROLIT

Apa Saja ya, Perbedaannya ??
No
Hal-Hal yang membedakan
Larutan
Larutan elektrolit
Larutan nonelektrolit
1
Zat terlarut di dalamnya
Umumnya berupa senyawa ion
Umumnya berupa senyawa kovalen
2
Kemampuan terionisasi zat terlarutnya
Zat terlarutnya dapat terionisasi menjadi ion-ion
Zat terlarutnya tidak dapat terionisasi menjadi ion-ion
3
Besarnya  (derajat ionisasi)
 = 1 atau 0 <  < 1
 = 0
4
Pengujian dengan elektrolit tester
-lampu menyala
-ada gelembung gas
-lampu tidak menyala
-tidak ada gelembung gas
5
Contoh senyawanya
Larutan asam, basa, garam
-semua senyawa kovalen nonpolar
Larutan Gula, Urea, Alkohol



Perbedaan Larutan elektrolit kuat dan Larutan elektrolit lemah??
No
Hal-Hal yang membedakan
Larutan
Larutan elektrolit kuat
Larutan elektrolit lemah
1
Kemampuan terionisasi zat terlarutnya
Terionisasi sempurna
Terionisasi sebagian
2
Besarnya  (derajat ionisasi)
 = 1
0 <  < 1
3
Pengujian dengan elektrolit tester (penguji elektrolit)
-lampu menyala terang
-gelembung gas banyak
-lampu menyala redup/mati
-gelembung gas sedikit
4
Jalannya reaksi
Berjalan 1 arah
Berjalan dua arah (berkesetimbangan)
Cth : H2SO4 à 2 H+ + SO42-
CH3COOH ó CH3COO-  +  H+
5
Beberapa contoh senyawa
Asam kuat = H2SO4
basa kuat = NaOH
garam = NaCl
Asam lemah = CH3COOH
basa lemah = NH4OH

Related Posts

0 comment:

Post a Comment