JENIS-JENIS PERUBAHAN ENTALPI STANDAR

shares |



Ada 3 jenis entalpi yang terpenting, yaitu :
1)    Entalpi pembentukan standar   [ΔH°f] à f = formation

Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsurnya.
Contoh        :
Jika diketahui ΔH°f CO2 = -394 kJ, maka persamaan termokimia yang tepat  untuk PEMBENTUKAN CO2 adalah ….


Ada beberapa kemungkinan pilihan jawaban, yaitu :
1)    CO [g] + ½ O2 [g] à CO2  ΔH = -394 kJ
     [penulisan di atas salah, karena CO bukan unsur, tetapi senyawa]

2)    C[s] + O2 [g] à CO2  ΔH  CO2 = -394 kJ
     [penulisan di atas benar, karena C dan O2 adalah unsur]

3)    2 C[s] + 2 O2 [g] à 2 CO2  ΔH  CO2 = -394 kJ
[penulisan di atas kurang tepat, karena ada 2 CO2. Seharusnya harga ΔH adalah 2 kali dari -394 kJ, yaitu -788 kJ]

2)    Entalpi Penguraian [ΔH°d]à d = decomposition
Meruapakan kebalikan dari entalpi pembentukan.
Contoh : ΔH°f CO2 = -394 kJ à ΔH°d = +394 kJ
Penulisan persamaan termokimia yang benar:
CO2  à C[s] + O2 [g]    ΔH  CO2 = +394 kJ

3)    Entalpi pembakaran [ΔH°c] à c =combustion
            Perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol senyawa
Contoh : ΔH°c  C2H2 = -1300 kJ. Penulisan persamaan termikimia yang benar:
C2H2 [g] + 2 O2 [g] à 2 CO2 [g]  +  H2O [g]  ΔH°c  C2H2 = -1300 kJ


v  Diagram Tingkat Energi
Eksoterm : ∆H = Hp- HR < 0 (∆H negatif)
Endoterm : ∆H = Hp- HR > 0 (∆H positif)








Related Posts

0 comment:

Post a Comment